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Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente. Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. La palabra isótopo (del griego
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Τόπος tópos 'lugar', «en mismo sitio») se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes masas debido a las diferencias en el número de neutrones que contienen Muchos isótopos son estables, lo que significa que no están sujetos a la descomposición radiactiva, pero muchos más son radiactivos. Un isótopo es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica. Los isótopos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica, aunque los isótopos de un elemento tienen diferentes pesos atómicos.
Esto significa que dentro de cada elemento químico existen varias especies atómicas que difieren en su masa atómica Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos, nombre que alude (isos Lugar) a que estos átomos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos. Los isótopos son átomos que pertenecen a un mismo elemento químico, pero que se diferencian en el número de neutrones en sus núcleos
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Esta variabilidad en la masa atómica les confiere propiedades únicas, lo que hace que su estudio sea de gran relevancia en diversas áreas de la ciencia.
En química, el término isótopo se utiliza para señalar a todos los átomos que constituyen a un cierto elemento químico
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